反應機理A、電極電位當金屬電極浸入含有該金屬離子的溶液中時，存在如下的平衡，即金屬失電子而溶解于溶液的反應和金屬離子得電子而析出金屬的逆反應應同時存在：Mn++ne = M平衡電位與金屬的本性和溶液的溫度，濃度有關。為了比較物質本性對平衡電位的影響，人們規(guī)定當溶液溫度為250℃，金屬離子的濃度為1mol/L時，測得的電位叫標準電極電位。標準電極電位負值較大的金屬都易失掉電子被氧化，而標準電極電位正值較大的金屬都易得到電子被還原。



極電流密度任何鍍液都有一個獲得良好鍍層的電流密度范圍，獲得良好鍍層的電流密度稱電流密度下限，獲得良好鍍層的電流密度稱電流密度上限。一般來說，當陰極電流密度過低時，陰極極化作用小，鍍層的結晶晶粒較粗，在生產(chǎn)中很少使用過低的陰極電流密度。隨著陰極電流密度的增大，陰極的極化作用也隨之增大（極化數(shù)值的增加量取決于各種不同的電鍍溶液），鍍層結晶也隨之變得細致緊密



此外還可提高溶液的導電性、促進陽極溶解、提高陰極電流效率（鍍鉻除外）、減少、降低鍍層內應力等效果。攪拌攪拌會加速溶液的對流，使陰極附近消耗了的金屬離子得到及時補充和降低陰極的濃差極化作用，因而在其它條件相同的情況下，攪拌會使鍍層結晶變粗。采用攪拌的電鍍液必須進行定期或連續(xù)過濾，以除去溶液中的各種固體雜質和渣滓，否則會降低鍍層的結合力并使鍍層粗糙、疏松、多孔。



在以程中，易出現(xiàn)故障的是光亮***鹽鍍銅，其現(xiàn)象是深鍍能力差及毛剌、粗糙等，對深鍍能力差，應區(qū)別對待，如果低電流區(qū)不亮，而高電流區(qū)很亮且偏于白亮，則可考慮N(乙撐）是否過多，調整辦法逛加入適量M(2-駢瞇脞）及SP(聚二硫二丙烷磺酸鈉），如仍不行，可加入50?100ml攪拌10分鐘試鍍，如果低電流區(qū)不亮，高電流區(qū)很亮且偏于桔紅色亮，測可考慮M是否過多，調整辦法是加適量N及P(聚乙二醇）